Question

下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
①KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，1：6
②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，3：1
③SiO₂+3C═SiC+2CO，1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，2：1．

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

Answer 1

分析：在反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，结合反应的化学方程式解答该题．

解答：解：①KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化剂为KClO₃，还原剂为HCl，且HCl还起到酸性的作用，当有6mol HCl参加反应时，有5mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故①错误；
②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑中，氧化剂为H₂O，还原剂为Al，当有3mol Al参加反应时，转移6mol电子，则应需要6mol H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故②正确；
③SiO₂+3C═SiC+2CO中，只有C元素的化合价发生变化，生成SiC，C元素被还原，生成CO，C元素被氧化，由方程式可知，当有3mol C参加反应时，有1mol被还原，2mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故③正确；
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，只有N元素化合价发生变化，当有3mol NO₂参加反应时，有2mol被氧化生成HNO₃，1mol被还原生成NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，故④错误．
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．