Question

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-197 kJ·mol^-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)

1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）

A.容器内压强p：p_甲=p_丙>2p_乙

B.SO₃的质量m：m_甲=m_丙>2m_乙

C.c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲=k_丙>k_乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙>2Q_乙

Answer 1

选B。由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A项，如果平衡不移动，p_甲=p_丙=2p_乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p_甲=p_丙<2p_乙；同理，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以B正确；加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，所以C错误；因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q_甲和Q_丙不一定相等，故D项错。