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【题目】Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置.试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的_________极,电极反应式:_______________

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生____________反应(填氧化”“还原”) ;

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:_____________

【答案】 Zn-2e-=Zn2+ 还原 1:32;

【解析】1)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质溶液为稀硫酸,则锌为负极,负极反应为:Zn﹣2e=Zn2+

2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则金属铜是正极,该极上析出铜,反应为:Cu2++2e=Cu,发生还原反应,

3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64gCu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g64g=132

练习册系列答案
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B. 和点所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和点所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

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A. C、H、O、N、Ca、Fe B. C、H、O、N、P、S

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B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性

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(1)写出步骤②③的化学方程式:


(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是
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b.三个反应均为吸热反应
c.从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d.只有步骤②的反应是可逆反应.

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【题目】下列有关多糖的叙述中哪一项是不可能的( )

A. 它们是生物的主要能源物质 B. 它们是植物细胞壁的主要成分

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