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    【题目】矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指( )
    A.原子
    B.分子
    C.单质
    D.元素

    【答案】D
    【解析】解：矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，因为分子、原子、单质不稳定，故选项D符合题意。

    所以答案是：D

    【考点精析】掌握常见元素的名称、符号、离子符号是解答本题的根本，需要知道元素符号：①表示一种元素（宏观上）．②表示一种元素的一个原子（微观上）．③表示该元素的相对原子质量；离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

    （2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

    (1)请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；

    (2)仪器 B 使用前必须__________________。

    (3)仪器 B 上标记有______(填序号)；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L－1。(保留两位有效数字)

    (2)某同学取100 mL该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na＋)＝_____。

    (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。

    a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    (4) “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

    A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是( )
    A.I2
    B.KIO
    C.NaIO
    D.KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）

    A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ

    C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁中含有Fe2＋ ， 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
    A.氧化性
    B.还原性
    C.碱性
    D.酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2

    则 NH3(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。

    （2）高温下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N2)/c(O2)的比值的关系图。_______

    （3）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。

    ①电解的总反应式___________________________。

    ②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H+)约为____________ mol·L-1。

    （4）为测定某NaNO2 溶液的物质的量浓度， 准确量取10.00mLNaNO2 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L-1 过量的酸性KMnO4 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO2 溶液的物质的量浓度___________ mol·L-1。

    有关反应式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

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