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    下列六种物质：①Na2O ②Na2O2?③ΝαHSO4④Να2CO3溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO3，其中能与CO2反应的是
    （　　）
    A、①③④B、①②③
    C、③⑥D、①②④⑤
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应．
    解答： 解：①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；
    ②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；
    ③由于硫酸酸性比碳酸强，则NaHSO4与CO2不反应；
    ④Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；
    ⑤NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
    ⑥NaHCO3与CO2不反应，
    则能反应的只①②④⑤，
    故选D．
    点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填大于、小于、等于）．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（　　）
    A、硬度较小B、密度较小
    C、导电性好D、化学性质稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
    【方案一】：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．
    （1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：
     
    ；
    （2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为
     
    ．
    【方案二】：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）如图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是
     
    ．（填写仪器编号）

    （2）装置①⑤的作用分别是：①
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是（　　）
    A、有大量气泡产生
    B、溶液颜色先变为蓝色
    C、最后溶液褪色
    D、最后溶液变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列条件的化学反应方程式
    （1）有H2O生成的化合反应
     

    （2）有H2O生成的分解反应
     

    （3）有水H2O生成的置换反应
     

    （4）有水H2O生成的复分解反应
     

    （5）有水H2O生成的不属于四种基本反应类型的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等质量的碳酸氢钠、碳酸钠粉末中分别迅速加入足量同浓度的稀盐酸．放出气体的体积（V）与时间（t）的关系图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B、铝在常温下不与浓硫酸反应
    C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D、实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①SO2中S元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性．②SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了
     
    ．
    A．SO2的漂白性    B．溴的挥发性   C．SO2的氧化性     D．溴的氧化性
    （2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到
     
    ，这体现了二氧化硫的
     
    性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到
     
    ，这是因为
     
    ．
    （3）若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液
     
    ．
    A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后复原    D．颜色不褪
    （4）上述（3）现象的原因是
     
     （用离子方程式及适当文字表示）．

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