练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    （2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_______；

    （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

    （4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。

    【答案】 ②④⑤ 除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质 蒸发浓缩 冷却结晶 取样，加入几滴KSCN溶液， 若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+

    【解析】本题考查了化学实验基本操作。（1）煮沸和过滤操作常用到的仪器。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；实验室一般用KSCN溶液检验Fe3+，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在。

    （1）溶液加热和过滤过程中用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等，因此本题答案为②④⑤。

    （2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧气防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质。

    （3）(NH4)2SO4溶液显酸性，向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题答案：加热浓缩、冷却结晶和过滤。

    （4）检验Fe3+的方法是取待测液少许放入试管中，向试管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在；反之没有Fe3+。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是(　　)

    ① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个

    ② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个

    ③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个

    ④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个

    ⑤ 常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个

    ⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个

    ⑦0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L

    A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )

    A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

    B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

    C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

    D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NA

    B. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

    C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

    D. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    （1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。

    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。

    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。

    （5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

    A. 在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

    B. 同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

    C. 元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D. 短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火

    B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性

    C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康

    D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：

    步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

    步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

    步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。

    （1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是___（填字母）。

    a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．氯水和KSCN溶液

    ②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。

    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。

    （3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

    既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. Y的阳离子半径比O2—半径大

    B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

    C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

    D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案