练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

    B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

    D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    【答案】C

    【解析】

    A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；

    B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；

    C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；

    D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；

    所以答案选择C项。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写

    当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，

    同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，

    当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，

    当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．

    将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是

    A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2

    B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

    C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

    D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要__________填“吸收”或“放出”)热量________________ kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

    A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

    B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀时

    1.9

    3.4

    7.0

    9.1

    完全沉淀时

    3.2

    4.7

    9.0

    11.1

    (1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

    (2)酸浸时发生反应

    2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

    2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

    ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

    ②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。

    ③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_____。

    a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

    b．硼酸是一元弱酸

    c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

    (3)检验浸出液中的杂质离子

    取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

    (4)除去浸出液中的杂质离子

    用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

    (5)获取晶体

    ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

    ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    (1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________。

    (2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

    (3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

    (4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。

    滴定

    次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    1.00

    24.10

    （5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管

    ③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

    B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

    C. X=2

    D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案