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    10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=               ；
    （2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
    ④0.1 mol/LCH3COOH溶液
    （3）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （1）> ；1    （2）③④①②；②①④③（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：
    -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
    时间/min 0 10 20 30 40
    n（-C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
    n（-CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
    （1）n1=
    0.14
    0.14
    mol，计算该反应的平衡常数，K=
    0.053mol?L-1
    0.053mol?L-1
    ．
    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
    越大
    越大
    （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
    体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    ．
    （3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共10分）
    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

    A．加入一定量MB．加入一定量N
    C．反应温度升高D．缩小容器体积
    E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是     （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) （1）某温度下，Kw=10－12。

    ①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    ②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)=           mol·L－1。

    （2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    ①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。

    ②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。

    ③混合溶液中由水电离出的c(H＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)

    (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：

    c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分）

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

    A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高

    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。

    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是      （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

     

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