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    某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    （1）步骤①反应的化学方程式为
     
    ，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式
     
    ．
    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
     
    ．
    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）氨气和氧气在催化作用下加热生成NO和水，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸；
    （2）依据反应4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②NH3+HNO3=NH4NO3 ③消元即可解答；
    （3）根据氮原子守恒和含氮物质的利用率进行解答，假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，反应①、②中生成的硝酸为abx mol；假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，生成硝酸的物质的量4abmol．
    解答： 解：（1）氨气和氧气在催化作用下加热生成NO和水，反应的方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O，反应②涉及这样几步反应：2NO+O2 =2NO2 ，3NO2+H2O=2HNO3+NO，二者联式可得4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
    （2）整个过程包括这样几步反应：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②，NH3+HNO3=NH4NO3 ③，
    将①+②+③×4，约简得：2NH3+2O2=NH4NO3 +H2O
    由n（NH3）：n（O2）=1：1，推知V（NH3）：V（空气）=1：5 则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
    1
    1+5
    =
    1
    6
    ；
    故答案为：
    1
    6
    （或16.7%）；
    （3）解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，反应①、②中生成的硝酸为abxmol，NH3+HNO3=NH4NO3 ，abx=cy，则：x+y=1、abx=cy，解得：x=
    c
    ab+c
    ，y=
    ab
    ab+c
    ，氨的总利用率=
    xab+yc
    1
    =
    2abc
    ab+c
    ；
    解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，则：生成硝酸的物质的量4abmol，NH3+HNO3=NH4NO3 ，反应③中氨的利用率为c，第③步需要氨气的物质的量为
    4ab
    c
    mol；
    氨的总利用率=
    4ab+4ab
    4+
    4ab
    c
    =
    2abc
    ab+c
    ；
    答：氨的总利用率是
    2abc
    ab+c
    ；
    点评：本题考查了以硝酸的工业制备流程背景下的化学计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键是依据各生产原料和产物间的关系，将方程式当作代数式进行相应的消元，构建目标物质的关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    符合上述反应过程的顺序是（　　）
    A、⑤④①③②
    B、④⑤①②③
    C、④⑤①③②
    D、⑤④①②③

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    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
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    25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是   （　　）
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    B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    D、AY溶液的pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加NaOH（s）B、加浓盐酸
    C、加水D、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；
    步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和滤液A．
    步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol?L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL．
    已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
    （1）步骤1中，CO（NH2）2与硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）欲使滤液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
     
    mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
    （3）复合肥样品中N的质量分数为
     
    ．
    （4）计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B、3.6g重水中含有的中子数为2NA
    C、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    D、常温下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究SO2，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （1）由上表判断NaHSO3水溶液显
     
    性，原因是：
     
    ；
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为
     
    mol；
    Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为
     
    ，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数
     
     （填“增大”，“不变”或“减小”）；
    （2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）
    化学键 H-H H一O C-H C一O C=O
    键能 435 463 413 356 745
    写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+）
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1
    C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1
    D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1

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