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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体都是单质
    B．分子晶体在常温下不可能为固态
    C．非金属元素的气态氢化物越稳定，其氧化物对应的水化物酸性越强
    D．非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高

    分析 A．原子晶体有单质也有化合物；
    B．分子晶体在常温下有固态；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．

    解答 解：A．原子晶体有单质也有化合物，如：SiO2也是原子晶体，为化合物，故A错误；
    B．分子晶体在常温下有固态，如：硫、白磷等，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其氧化物的水化物酸性不一定较强，如：稳定性HCl＞H2S，但酸性：HClO＜H2SO3，故C错误；
    D．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高，如相对分子质量HF＜HCl，但HF中含有氢键导致熔沸点HF＞HCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体构成元素、晶体状态、非金属性强弱判断、氢化物的稳定性与熔沸点关系等知识点，侧重考查分析判断能力，采用举例法分析解答，注意氢键影响氢化物熔沸点，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    A．乙二醇和丙三醇含有相同的官能团，属于同系物关系
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    C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键
    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测该有机物的结构简式为C2H5-OH

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    16．下列化合物的一氯代物有三种的是（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
    C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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    13．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（　　）
    A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中
    C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

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    20．不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为（　　）
    A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2与乙烯D．苯与苯酚溶液

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    10．把碘从碘和砂子的混合物中分离出来，可用的方法是（　　）
    A．过滤B．结晶C．蒸馏D．升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是：AN，BO，CNa，DMg
    （2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的化学式是Na2O2
    （3）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质钝化，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
    （6）A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式：产生白烟，NH3+HNO3=NH4NO3．

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    A．铜片加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
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    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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    15．目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方．“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸．从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒．下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）．
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    ③能使溴的四氯化碳溶液褪色
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    （5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B（C7H6O3），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式．

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