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3.下列有关表述正确的是(  )
A.N原子的价电子轨道表示式:
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHCO3?Na++H++CO32-
C.羧基的结构式:
D.明矾的化学式为   KAlSO4•12H2O

分析 A、洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同;
B、碳酸氢钠是强碱的弱酸盐,电离是强中有弱,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-
C、羧基中两个O原子分别与C原子成键;
D、化合价代数和不为0.

解答 解:A、2p上的3个电子应自旋相同,故A错误;
B、碳酸氢钠是强碱的弱酸盐,电离是强中有弱,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故B错误;
C、羧基中两个O原子分别与C原子成键,其中一个O原子与碳原子形成双键,另一个O原子与C原子形成单键,故电子式为:,所以结构式:,故C正确;
D、根据化合价代数和为0,明矾的化学式为:KAl(SO42•12H2O,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了轨道式、电离方程式、结构式、化学式的书写,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.请回答:
放电时氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;随着电极反应的进行,锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”);当 6.5g Zn 完全溶解时,电子转移了0.2 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体,等电子体具有相同的结构特征.已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体,则元素X可能为(  )
A.ClB.SiC.CD.S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响.如氧气、水、臭氧、二氧化硫等.
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中,其离子半径由大到小的顺序为Te2->Se2->S2->O2-(用离子符号表示).与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置.
(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性.下列有关说法正确的是AC
A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C.其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
(3)火山喷发时会释放出许多H2S气体,请写出H2S分子的电子式.在H2S分子中,两个H-S键之间的夹角小于(填“大于”、“小于”或“等于”)180°,H2S分子属极性极性此空不填(填“极[来源:]性”或“非极性”)分子.
(4)从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外,随着原子序数递增,氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外,随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列微粒在溶液中能大量共存的是(  )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B.HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C.Cu2+、Na+、SO42-、HS-D.Na+、H+、SO42-、S2O32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中,错误的是(  )
A.埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
B.原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
C.钢铁析氢腐蚀的正极反应:2H++2e→H2
D.为了避免青铜器生成铜绿,将青铜器放在银质托盘上

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.12.04×1023个SO2分子,在标准状况下的体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在一定温度和压强下,2L气体XY2与1L气体Y2化合,生成2L气体化合物,则该化合物的化学式为(  )
A.X3YB.X3Y2C.X2Y3D.XY3

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