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    8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．H2O2C．Na2SD．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故A错误；
    B．H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
    C．Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；
    D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，注意离子键和共价键的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    ①共价键一般有方向性和饱和性 
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 
    ③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
    ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键 
    ⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是金刚石．
    （2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式1S22S22P63S2．
    电离能
    /（kJ•mol-1）    		I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有（填“无”或“有”）颜色．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①每个COCl2分子内含有3个σ键，1个π键．其中心原子采取SP2杂化轨道方式．
    ②配合物Fe（CO）5的配体是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
    （2）上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．A、B两点对应的压强大小关系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+，理论上通过外电路的电子最多为30mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B．W晶体中只存在有共价键
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中的现象是溶液变蓝色产生此现象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘变蓝（用离子方程式和必要的文字解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
    B．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
    C．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素
    D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl    MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O    CO2
    C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）若无色气体D是单一气体：
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
    浓度/mol•L-1
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．

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