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    【题目】测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是

    A.胶头滴管B.玻璃棒C.坩埚D.电子天平

    【答案】A

    【解析】

    测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量，则所需仪器有：天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，不需要胶头滴管，故选A。

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. x=2

    B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

    C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

    D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

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    【题目】将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（ ）

    A. 0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D. 5mol/L

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    【题目】下列物质中，常用作氧化剂的是

    A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

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    【题目】大量获得乙烯的工业方法是：

    A.乙醇脱水B.石油分离C.石油裂化D.石油裂解

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    【题目】下列实验设计及描述不正确的是

    A. 图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

    B. 图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C. 图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热

    D. 图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能由化合反应直接一步得到的是

    A. FeCl3 B. H2SiO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。

    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 ______。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。

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