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    已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A、R
    B、
     
    a+b-2
    a-2
    R
    C、
     
    a+b+2
    a+2
    R
    D、
     
    a+b
    a-2
    R
    考点：分子、原子、离子,核素
    专题：
    分析：阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．
    解答： 解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．
    点评：本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    ①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
    ③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA
    ④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18NA
    ⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为5NA
    ⑥2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．
    A、①③④B、①⑤⑥
    C、②③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是
     
    ．
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为
     
    ．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
     
    ．
    （5）目前处理酸性Cr2O
     
    2-
    7
    废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4?7H2O将Cr2O
     
    2-
    7
    还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O
     
    2-
    7
    ，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是
     
    ．
    A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂．已知：
    a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；
    b．在pH≥4时，Cu2+开始以碱式盐形式沉淀；
    c．Cu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀．
    （1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：

    ①反应①符合绿色化学思想，则稀酸A为
     
    ，单质B为
     
    ．
    ②反应②的离子方程式是
     
    ．
    为提高Cu2Cl2的产率，工业上常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5左右，其目的是
     
    ．
    ③保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图所示，则反应最佳温度为
     
    ．
    ④析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式是
     
    ，沉淀E的化学式是
     
    ．
    （2）写出①过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）操作Ⅱ是
     
    （填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：
     
    ．
    （4）生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （5）电解Al2O3制取Al的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物结构简式如图所示，属于（填序号）
     
    ．
    ①烯烃　②芳香烃　③芳香族化合物　④烃的衍生物　⑤多官能团有机物　⑥有机高分子

    （2）下列属于酚的是
     
    ，属于醇的是
     
    ．

    （3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

    ①A、B、C三者的关系是
     
    ．
    ②A的分子式为
     
    ，C的名称为
     
    ．
    ③写出C的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验
    编号    		0.01mol?L-1
    酸性KMnO4溶液    		0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		水1mol?L-1
    MnSO4溶液    		反应温度
    /℃    		反应时间
    Ⅰ2mL2mL0020125
    Ⅱ
     
    mL
     
    mL    		1mL020320
    Ⅲ
     
    mL
     
    _mL
     
    mL    		05030
    Ⅳ2mL2mL02滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至
     
    时记时结束．
    （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究
     
    对反应的影响．
    （4）请配平上面的化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）
    A、-41.2kJ?mol-1
    B、+165.0kJ?mol-1
    C、-288.6kJ?mol-1
    D、+453.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　　）
    A、（NH4）2SO4
    B、NH4Cl
    C、KNO3
    D、Ca（H2PO4）2

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