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    常温下，某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A、可由pH=3的HCl与pH=11的NH3?H2O溶液等体积混合而成
    B、该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、加入适量NH3?H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：盐类的水解专题
    分析：A．常温下，pH=3的HCl与pH=11的NH3?H2O溶液中，c（NH3?H2O）＞c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
    B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    C．加入适量NH3?H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=3的HCl与pH=11的NH3?H2O溶液中，c（NH3?H2O）远远大于c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；
    B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故B正确；
    C．加入适量NH3?H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
    D．等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒确定溶液中离子浓度大小，知道物质的性质是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C、将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L
    D、铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们（　　）
    A、都是共价化合物
    B、都具有较强还原性
    C、由同位素原子构成的同分异构体
    D、微粒的半径H-小于Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名词与环境污染无关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、冻雨D、水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
    （1）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92 kJ/mol
    O2（g）=O2（l）△H=-6.84 kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）下列是298 K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
     
    ．
    （3）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
     
    ；
     
    ．（请写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义．
    （1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示．
    ①0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是
     
    （填代号）．
    a．生成I2的质量为原来的2倍
    b．混合气体的平均摩尔质量不变
    c．达到平衡的时间为原来的2倍
    d．混合气体的密度不变
    ③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数φ（CO2），可采取的措施为
     
    ．
    （2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸．
    ①若该反应的原子利用率为100%，则COx中x=
     
    ．
    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用反应2NO2+4CO═N2+4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成．取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg．高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O
    （1）硅原子核外电子排布在
     
    个不同的电子层中，核外最外层电子分布在
     
    个不同的轨道中．
    （2）硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为
     
    ．
    （4）此矿物中高岭石的质量分数为
     
    ．
    a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
    （5）若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝．写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式（要求最节约）：
     
    ．
    （6）用焦炭与石英砂（SiO2）混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯．
    第一种方法：Si+2Cl2
    高温
     SiCl4            SiCl4+2H2
    △
    Si+4HCl
    第二种方法：Si+3HCl
    250～350℃
    铜粉
    SiHCl3       SiHCl3+H2
    △
    Si+3HCl．
    工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液混合后：pH=7
    B、0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
    C、pH=6的醋酸与醋酸钠混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D、pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液：c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）

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