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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油破裂的主要目的是得到乙烯
    B．有机物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等
    C．李比希提出基团的概念，并首次使用无机盐合成尿素，突破了有机物与无机物的界限
    D．糖类、油脂、蛋白质是人类重要营养物质

    分析 A．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
    B．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构；
    C．1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；
    D．糖类、油脂和蛋白质都是基本营养物质．

    解答 解：A．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，主要目的是得到乙烯，故A正确；
    B．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，故B正确；
    C．维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故C错误；
    D．糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了石油加工、实验方法、化学史等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意B中这些方法的作用及区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式MOH═M++OH-．
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用离子方程式表示其原因碱；A-+H2O?HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
    （4）假设室温下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．若将16g铜与足量的浓硫酸在加热时发生反应，铜完全溶解，则消耗的硫酸的物质的量是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（　　）
    A．H2OB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．E（）是一种用途广泛的香料，其合成路线如图：

    已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl2溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为羟基和醛基；
    （2）试剂X的结构简式为CH3CHO；
    （3）由B转化为C的反应类型是消去；
    （4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为；
    （5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；
    （6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式、（写出一种即可）．
    ①苯环上有两个取代基；②能和NaHCO3溶液反应产生气泡；
    ③1molB与2molNaOH溶液反应；④苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表为元素周期表的一部分，请参考元素①-⑦在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
     族LA  0 
     周期
    1  ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
     2   ② ③  
     3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ 
    （1）①和②形式的最简有机化合物分子的结构式为
    （2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD
    A：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    B：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    C：Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；
    D：CH4比SiH4稳定
    （3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式
    （4）③、④、⑤的形式的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列推断可能合理的是（　　）
    A．Cl-、ClO-、Cl2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
    B．Cl2具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来
    C．因为SO2具有还原性，所以与氯水可以反应生成H2SO4和HCl
    D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝和镁的碱式碳酸盐在生产生活中有多种用途．
    （1）铝和镁的碱式碳酸盐在工业上能做阻燃剂，主要原因是反应分解吸收热量，有水生成吸收热量，有二氧化碳生成隔绝空气，生成高熔点的MgO、Al2O3．
    （2）“达喜”是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①若实验一中灼烧不充分，达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比会偏小． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ②计算“达喜”的化学式并写出计算过程．

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