已知Na的化合价只有+1价,对于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列说法正确的是
A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物
C.NaH中的氢元素被还原 D.氧化产物与还原产物的质量相等
科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省高一12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(化学方程式每空4分,其余均2分,共22分)已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是__________,发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是__________,其作用是 。
(3)实验时在C中观察到的现象是
发生反应的化学方程式是
(4)实验时在D中观察到的现象是
D中收集到物质是__________,检验该物质的方法和现象是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)有下列3种有机化合物
A:CH2=CH2 B: C:CH3COOH
(1)写出化合物A、C中官能团的名称 、______________;
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称);反应的化学方程为: ;具有特殊气味、常做有机溶剂的是 (写名称)。
(3)3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是 (写名称) 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质中,互为同分异构体的是
A.淀粉和纤维素
B.甲酸乙酯与乙酸甲酯
C.
D.与
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
(2)若生成NO的体积为3.36L(标准状况),且硝酸足量,则消耗铜的质量 g,转移电子的数目为 ,被还原的硝酸为 mol。
(3)写出该反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两个烧杯,在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸,此时天平处于平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,待Na2CO3和NaHCO3完全反应,则天平两边
A.放Na2CO3的一端托盘下沉 B.放NaHCO3的端托盘下沉
C.仍保持平衡 D.无法判断
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小
D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
(1)向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
(2)相同条件下,向1L恒容密闭容器中,同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2,此时v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(3)上述反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可采取的措施是_______(填字母代号)。
A.升高温度
B.加入催化剂
C.增大压强
D.增加CO的浓度
E.及时分离出CO2
II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g) △H=一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=一726 kJ·mol-1
(4)用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(5)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
(6)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。(假设溶液体积不变)
(7)将在t2时所得的溶液稀释至200mL,该溶液的pH约为___________。
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