练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    ⑥重复以上滴定操作2-3次．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
     
    ，该错误操作会导致测定结果
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
     
    ；判断到达滴定终点的依据是：
     
    ．
    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0017.10
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡；
    B．锥形瓶用待测液润洗；
    C．滴定结束时，俯视读数．
    （5）根据上表记录数据，该盐酸浓度为：
     
    mol?L-1（保留四位有效数字）．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
    （2）根据精确量取液体的体积用滴定管；根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
    （3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
    （5）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    来计算．
    解答： 解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，c（标准）偏大；
    故答案为：①；偏大；
    （2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，c（标准）不变；
    故答案为：无影响；
    （3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；
    （4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，上面测得的盐酸浓度偏大，
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故A正确；
    B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确
    C．滴定结束时，俯视读数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故C错误；
    故选：AB；
    （5）三次滴定消耗的体积为：17.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待测）=
    0.2000mol?L-1×16.26mL
    20mL
    0.1626 mol?L-1；
    故答案为：0.1626．
    点评：本题主要考查了中和滴定的原理、步骤、误差分析及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在如图所示的转化关系，则以下判断正确的是（　　）
    A、X是羧酸，Y是酯
    B、Z是醛，W是羧酸
    C、Y是醛，W是醇
    D、X是醇，Z是酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）写出D的名称
     
    ，E的最高价氧化物的水化物的分子式
     
    ．
    （2）画出B元素的原子结构示意图
     
    ．
    （3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号
     
    ．
    （4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题（请用元素符号表示）：
    （1）用电子式表示J和E的形成过程：
     

    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是：
     

    （3）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案（八）》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任．醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃．
    回答下列问题：
    （1）物质B的电子式：
     
    ，C的结构简式：
     
    ．
    （2）写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：
    反应①：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应②：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应③：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    反应④：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （3）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是
     

    A．有盐类物质生成 B．有醇类物质生成
    C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
    B、C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质
    C、B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
    D、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收
     
    kJ的热量．
    （2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    已知25℃时：
    C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1
    C（石墨）+
    1
    2
    O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热
     
     kJ?mol-1
    （3）在25℃、101KPa时，
     
    时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热．在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、Z单质的熔点是四种单质中最低的
    B、Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C、碳元素可与W形成直线型分子
    D、ZY4是由极性键形成的极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）
     

    （2）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）实验过程中，先点燃
     
    （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象
     
    再点燃
     
    （写字母编号）处的酒精灯．E管中的反应现象
     

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④为尾气吸收装置．
    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
     
    ②
     
    ．
    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图3中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    （三）（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平．配制上述溶液还需提供的仪器有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案