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    19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）
    A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6

    分析 铝与氢氧化钠和稀硫酸反应，且生成氢气的量相同；Fe只与稀硫酸反应，Si只与氢氧化钠溶液反应，两次实验产生的气体质量相等，根据电子守恒可知反应中铁与Si失去电子的物质的量相等，据此进行解答．

    解答 解：现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能够与稀硫酸、NaOH溶液反应，且生成氢气的物质的量相等，则Al的量不影响结果；
    若经测量两次实验产生的气体质量相等，则混合物中Fe、Si生成氢气的物质的量相等，根据电子守恒可知：2n（Fe）=4n（Si），即n（Fe）：n（Si）=2：1，选项中只有A满足，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
    （1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品（略）
    ②试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②用酸式滴定管或移液管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
    液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是锥形瓶中溶液颜色的变化，最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理
    若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是5.625×10-3mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
    （6）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是ABC（填字母编号）．
    A．若滴定结束后读数采用仰视           B．若锥形瓶用待测橙汁润洗过
    C．若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
    D．若锥形瓶中含有少量水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于如图所示原电池装置的叙述，正确的是（　　）
    A．电子从铜片经外电路流向锌B．Zn为负极，Cu为正极
    C．H+在铜片上得电子发生氧化反应D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    B．使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
    C．由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率
    D．加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
    B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的
    C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用
    D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）11g CO2的物质的量是0.25mol，相同状况下同质量的CO2与N2的体积之比为7：11，若11.2L（标准状况）某气体的质量为15g，则该气体的摩尔质量是30g/mol．
    （2）Na、Mg、Al三种金属的还原性由强到弱的顺序是：Na、Mg、Al；与相同浓度稀硫酸反应在相同状况下产生等体积的氢气所消耗三种金属的物质的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
    （3）分类、对比、推理和验证等思想方法是学习化学的主要方法．请完成以下问题．
    ①教材中把金属、非金属分别集中到第三、四章，采用的是分类方法．
    ②以下关于对比的说法中正确的是abcd
    a．对比光束通过胶体和溶液的现象，就可得知两种分散系中分散质粒子的相对大小
    b．通过对比不同金属与水反应的条件，可推知金属单质还原性的相对强弱
    c．对比Na2O和Na2O2分别与水反应的产物，可知其相关性质的相同点和不同点
    d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
    的性质时用到下图所示的表格，使用的是对比的方法．
    ③以下推理及关于推理的说法中不正确的是b
    a．已知还原性m＞Fe，推理得：虽然铁不能在常温置换水中的氢，但m可能
    b．已知还原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置换出酸中的氢，则n也能
    c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
    d．推理结果是否正确，必须经过实验验证
    ④在表中记录实验现象并得出初步结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取浓硫酸16.3mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反 应方向移动
    B．若在恒容容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率一时间图象可用图一表示
    D．若在恒压容器中发生反应：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），达到平衡后再充人适量He，其速率一时间图象可用图二表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
    A．NH4Cl中的N元素被还原
    B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
    C．NaNO2是氧化剂
    D．N2既是氧化剂又是还原剂

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