练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCH3+含电子数为10NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 NA
    D、在反应S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据离子结构计算电子数得到；
    B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析判断；
    C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应；
    D、依据元素化合价变化结合化学方程式计算电子转移数．
    解答： 解：A、1molCH3+含电子数为9NA，故A错误；
    B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，含有的阴离子都为0.1mol，含有的阴离子数均为0.1NA，故B正确；
    C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应，所以氯气和水反应电子转移小于0.1mol，故C错误；
    D、S+2KNO3+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑中，硫单质化合价从0价变化为-2价，氮元素化合价从+5价变化为0价，碳元素化合价从0价变化为+4价，电子转移总数为12；每生成1molN2转移的电子数为12NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数的计算，注意氯气和水反应是化学平衡，不能进行彻底，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
    （1）写出铝的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出金属钠与水反应的离子方程式
     
    ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式
     
    ．
    （3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
    金属置换出金属
     
    ．
    金属置换出非金属
     
    ．
    非金属转换出非金属
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区呈红色
    D、丁区呈蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）
    A、I
    O
    -
    4
    作氧化剂
    B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
    （1）试剂A是
     
    ，试剂A需要过量的原因是
     
    ．
    （2）操作a得到的滤渣的成分是
     
    ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
     
    、
     
    ．
    （3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
     
    ．
    （4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

    ①碳棒接直流电源的
     
    极； 铁棒上发生的电极反应为
     
    ．
    ②说明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ．
    ③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接
     
    ，
     
    接
     
    ．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
    B、含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
    C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA
    B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA
    C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA
    D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
     
    2-
    3
    离子数为0.1NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、500mL1mol/L 的 NaCl 溶液
    B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液
    C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液
    D、600mL1mol/L 的 NaCl 溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案