Question

2．五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（　　）

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

• A． X的阴离子半径小于T的阳离子半径
• B． Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小
• C． Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
• D． Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

Answer 1

分析 在主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，
根据表中数据知，T位于第IA族、X位于第VA族、Y位于第VIIA族、Z位于第VIA族、W位于第IIIA族，
T原子半径最小，为H元素；Y和Z都有正化合价，所以Y为Cl元素、Z为S元素；X位于第VA族但半径小于Z，则X为N元素；W原子半径最大，大于S元素，为Al元素；
A．X的阴离子是N^3-、T的阳离子为H⁺，氮离子有2个电子层、氢离子没有电子；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化为+3价；
D．Z是S元素，其氧化物的水化物有亚硫酸和硫酸．

解答 解：在主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，
根据表中数据知，T位于第IA族、X位于第VA族、Y位于第VIIA族、Z位于第VIA族、W位于第IIIA族，
T原子半径最小，为H元素；Y和Z都有正化合价，所以Y为Cl元素、Z为S元素；X位于第VA族但半径小于Z，则X为N元素；W原子半径最大，大于S元素，为Al元素；
A．X的阴离子是N^3-、T的阳离子为H⁺，氮离子有2个电子层、氢离子没有电子，所以X的阴离子半径大于T的阳离子半径，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，所以Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化为+3价，所以Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价，故C正确；
D．Z是S元素，其氧化物的水化物有亚硫酸和硫酸，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确元素周期律、物质结构和性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及思维缜密性，易错选项是D，注意S的氧化物和含氧酸有两种，题目难度不大．