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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
    B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
    C、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    D、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；
    B、溶液体积不明确；
    C、标况下，氟化氢是液态；
    D、根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．
    解答： 解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C-H键，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢氧根的数目，故B错误；
    C、标况下，氟化氢是液态，故C错误；
    D、42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
    C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
    D、同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
    H2O（g）═H2O（l）△H2；
    C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
    若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为
     
    （用符号表示）
    （2）对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
    ①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
     

    ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下向某密闭容器中通入1molSO2和1molO2达到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，达到新平衡，SO2的转化率比原平衡的转化率
     
    （填“大”、“小”还是“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为
     
    ，其表示燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C、人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    D、在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A、150mL1mol?L-1氯化钠溶液
    B、75mL1mol?L-1氯化铁溶液
    C、150mL2mol?L-1氯化钾溶液
    D、75mL2mol?L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体
    积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
     MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
    实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.85 25.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是
     
    ．
    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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