Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应
• B． 其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快
• C． 温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行
• D． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

Answer 1

分析 A、吸热反应不一定是非自发的，放热反应有的也需要加热才能进行；
B、增大压强可以通过缩小体积来实现；
C、反应方向的判据是△G=△H-T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；
D、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变．

解答 解：A、反应方向的判据是△G=△H-T△S，故吸热反应不一定是非自发的；放热反应有的也需要加热才能进行，如煤炭的燃烧，故A错误；
B、增大压强可以通过缩小体积来实现，故增大压强后，活化分子百分数不变，只是增大了单位体积内的活化分子数目，从而反应速率加快，故B错误；
C、反应方向的判据是△G=△H-T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡，故熵增的反应不一定能自发进行，故C错误；
D、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，即应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故D正确．
故选D．

点评 本题虽难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题，符合现在的高考思路．