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    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

    B. 从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

    C. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

    D. 为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

    【答案】A

    【解析】

    A．聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

    B．从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

    C．水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

    D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是( )

    A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

    C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

    素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

    (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) ＞ 。

    (2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。

    (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

    (5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

    周期\族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是_______（填元素符号）

    （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________

    （3）A、B、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（填元素符号）

    （4）F元素氢化物的化学式是_____，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH____7。

    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式___，高温灼烧该化合物时，火焰呈____色。

    （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(　　)

    A. 0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA

    B. 常温下，1 L氢氧根离子浓度为0.01moL·L－1氨水中含有OH－的数目为0.01NA

    C. 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NA

    D. 12 g碳单质中所含的共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空。

    （1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

    （2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

    （3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

    （1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

    （2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）

    A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

    B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1

    C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

    D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是(　　)

    A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

    B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

    C. 一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值

    D. 锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值

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