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    下图所示的实验，能达到实验目的的是
    A
    		B
    		C
    		D




    验证化学能
    转化为电能
    		证明温度
    对平衡移动的影响
    		验证铁
    发生析氢腐蚀
    		验证AgCl
    溶解度大于Ag2S
     
    B

    试题分析：A、该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，错误；B、充满NO2的两个烧瓶分别放在热水和冷水中，可以证明温度对平衡移动的影响，正确；C、铁钉放在食盐水中，发生吸氧腐蚀，错误；D、，因为AgNO3溶液过量，过量的Ag＋能与S2－直接反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）
    A．依原电池的原理设计出化学电源
    B．原电池是化学电源的雏形
    C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
    D．氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
    （2）有同学向把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是
    (　　)。
    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ
    B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L
    C．转移的电子数为0.8NA
    D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，前者无法决定后者的是
    A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
    B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱
    C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度
    D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
    (1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

    下列说法正确的是      （填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)
    (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                        。
    (3) 如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
    CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                              。
    (4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
    D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
    则△H=   KJ?mol-1。
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=   ，温度升高后，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
     
    		Fe2O3
    		CO
    		Fe
    		CO2
    甲/mol
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    乙/mol
    		1.0
    		2.0
    		1.0
    		1.0
     
    ①甲容器中CO的平衡转化率为   。
    ②下列说法正确的是   （填字母）。
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
    D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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