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    14．下列有关盐类水解的判断正确的是（　　）
    A．某盐溶液呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐
    B．加热所有盐溶液，溶液中离子的浓度都增大
    C．稀释盐溶液，水解常数、水解程度和离子浓度都增大
    D．NaHCO3溶液中只存在2个平衡

    分析 A．醋酸铵为弱酸弱碱盐，溶液为中性；
    B．强酸强碱盐，加热时阴阳离子不变；
    C．水解常数只与温度有关；
    D．NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡及电离平衡．

    解答 解：A．醋酸铵为弱酸弱碱盐，溶液为中性，则某盐溶液呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐，故A正确；
    B．强酸强碱盐，加热时阴阳离子不变，可促进水的电离，故B错误；
    C．水解常数只与温度有关，则稀释盐溶液，水解常数不变、水解程度增大，而离子浓度有增大、减小变化，故C错误；
    D．NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子的水解平衡及电离平衡，平衡多于2个，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、水解规律、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
    C．按系统命名法，化合物    的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．与     都是α-氨基酸且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．28g N2含有的原子数为NA
    B．4gCa变成Ca2+失去的电子数为0.1NA
    C．1molO2的质量等于1mol O的质量
    D．24gO2和24gO3所含有的原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质．

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用a（填序号）．
    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
    （2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉．不能在K2的导管末端连接图乙中的Ⅰ装置（填序号），
    （3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置．
    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有饱和食盐水试剂和浓硫酸试剂的洗气瓶；
    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    ③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放NaOH溶液（填化学式），反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
    已知：①中由水电离出的c（OH-）小于②中由水电离出的c（H+）．请回答下列问题：
    （1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液小于（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点等于N点（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的NaX溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=（a-0.01）×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．
    用于除去CO2中的HCl    		B．
    排水法收集NO
    C．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		D．
    海水的淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
    B．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    C．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法
    ACO2（SO2）饱和NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液
    BNaHCO3溶液（Na2CO3）过量CO2取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象
    CNO（NO2）水观察颜色
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液将已除杂质的少量气体通入溴水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．II聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如图：

    已知：①环烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    ⑤在酸性高锰酸钾溶液中反应生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
    冋答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，E的化学名称为乙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：
    ②若PPG平均相对分子质量为13072，则其平均聚合度约为c（填标号）．
    a． 48        b． 58        c． 76       d．122
    （5）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体中任一种结构简式：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

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