Question

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

（二）实验记录：

交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸的实验 B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

（三）背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ① 4CuO 2Cu2O + O2↑ ② 2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③ 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                                     。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。

② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想	预设验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀 是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝              ；

加水稀释后平衡移动的原因是                                           。

Answer 1

（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因为H­₂本身难溶于水 （1分）； 

②

验证方法	预测现象及结论
将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）	若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质； 若有气体则有锌等杂质（1分）

 （3）（任选一种方法即可）

验证方法	预测现象及结论
向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）	溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）	如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

 （4） （2分）；

加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）