【题目】已知破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反应2A2+B22A2B的能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是( )。
A. a=1370 kJB. b=482 kJ
C. 该反应是吸热反应D. 体系中A、B原子最活泼
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【题目】如图所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式: _______
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 (填字母序号)
A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯 D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色
(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是____________
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在I和II之间增加如图2装置,则A中的试剂应为______________,其作用是______________,B中的试剂为______________
(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 (填字母序号)
A.废液冷却后倒入下水道中
B.废液冷却后倒入空废液缸中
C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸.
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【题目】在恒温、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2发生合成氨反应,20min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的总物质的量为1.6mol,请回答下列问题:
(1)从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率ν(NH3)=____。
(2)平衡时,N2的转化率为____,NH3的体积分数为____,平衡时体系的压强为起始时压强的____倍。
(3)该反应的热化学方程式为____。
(4)若拆开1mol H-H键和1mol NN键需要的能量分别是436kJ和946kJ,则拆开1mol N-H键需要的能量是____kJ。
(5)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填序号)。
①单位时间内消耗1mol N2的同时消耗了3mol H2;
②单位时间内断裂1mol N≡N的同时断裂了6mol N–H;
③ν正(N2)= ν逆(NH3);
④NH3的物质的量分数不再随时间而变化;
⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态;
⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态;
⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2。
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【题目】燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:
(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412.0kJmol﹣1
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25.0 kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0 kJmol﹣1
则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)═2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=_____kJmol﹣1。
(2)碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:
已知:脱硫总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+,
Ⅰ反应的化学方程式为:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+;
写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:
该细胞膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是_____。
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【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得:
I.制备碳酸亚铁
(1)仪器C的名称是_____。
(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是____;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞______,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体,写出制备FeCO3的离子方程式____。
(3)装置D的作用是____。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是_____。
(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其主要原因是_________。
(6)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%(保留小数点后两位)。
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【题目】将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列说法不正确的是( )
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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【题目】硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1 :1,写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H+,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①__SeO2+__KI+__HNO3―→__Se+__I2+__KNO3+__H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
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【题目】已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y原子核外电子有6种不同的运动状态;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态;L位于ds区,它的基态原子的N层上只有2个电子。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)
(1)ZX5为离子化合物,写出它的电子式_________________。
(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”),原因是________________
(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一, 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol;
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料,其原理是:Z2O4(l)+2Z2H4(l)=3Z2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol Z-H键断裂,则形成的π键有_________mol.
(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则Z原子的配位数是______。
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【题目】实验室常利用反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计算:
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目;
(2)能生成多少升NO(标准状况下);
(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀,则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。
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