[题目]化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为和反应生成过程中的能量变化.下列说法中正确的是A.和完全反应放出的能量为180kJB.通常情况下.和混合能直接生成NOC.和具有的总能量小于具有的总能量D.NO是一种酸性氧化物.能与NaOH溶液反应生成盐和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A.和完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，和混合能直接生成NO

C.和具有的总能量小于具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】C

【解析】

A. 焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可知：1 mol N2(g)和1 mol O2(g)发生反应的反应热△H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A错误；

B. N2(g)和O2(g)在电火花条件下能直接生成NO，B错误；

C. 根据选项A分析可知：该反应为吸热反应，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确；

D. NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；

答案选C。

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

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（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

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C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

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