Question

过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有               （写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式                                          ；

（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是                （填化学式）；

（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl、F₂（共2分，各1分）

（2）H₂O₂＋2I^—＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）

（3）BaO₂（2分）

（4）N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝—641．5kJ·mol^—1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）

【解析】

试题分析：⑴H₂O₂是18个电子的分子，具有18个电子的双原子分子是：HCl、F₂，答案：HCl、F₂；⑵H₂O₂是氧化剂，将I^― 氧化成I₂, 酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式：H₂O₂＋2I^—＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O，答案：H₂O₂＋2I^—＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O；⑶Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂与H₂SO₄反应后除H₂O₂外，另一种物质分别是：Na₂SO₄、K₂SO₄、CaSO₄、BaSO₄，其中BaSO₄在水中溶解度最小，便于与H₂O₂分离，最适合的过氧化物是：BaO₂，答案：BaO₂；⑷先写出方程式，N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) ，根据方程式算出1molN₂H₄燃烧放出的热量是：×256．6kJ=641．5kJ，反应的热化学方程式是：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝—641．5kJ·mol^—1，答案：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝—641．5kJ·mol^—1。

考点：元素及其化合物，热化学方程式的书写