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    学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）

     学生甲 学生乙

    A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液

    B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液

    C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液

    D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3

    　 A． A B． B C． C D． D

    　


    考点： 化学实验方案的评价；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物． 

    专题： 实验评价题；元素及其化合物．

    分析： A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；

    B．氯化亚铁可被氯气氧化，但氯化亚铁与KSCN不发生反应；

    C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，先没有沉淀生成；

    D．氯化钡和二氧化硫不反应．

    解答： 解：A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；

    B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；

    C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；

    D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误．

    故选A．

    点评： 本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

    　

    B．

    向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

    　

    C．

    向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    　

    D．

    将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是　　反应（填“吸热”“放热”）；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率　　（填“增大”“减小”“不变”），原因是　　；

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　，原因是　　；

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　，E2　　（填“增大”“减小、”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是（　　）

    　 A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的族序数是周期序数的三倍

    Z元素的电负性在所有元素中最大

    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．

    请回答：

    （1）R在周期表中位于　　区，写出R基态原子的价电子排布式　　．

    （2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的　 （用化学式表示）．

    （3）写出Z元素的单质与水反应的方式　　，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为　　．

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点　　（“高”或“低”），理由是　．

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则中[W（OH）4]﹣﹣存在　（填选项字母）

    a．极性共价键      b．非极性共价键    c．配位键    d．σ键    e．π键

    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有　　个硅原子，　　个碳原子，其中硅原子的杂化方式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

    　 A． K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B． H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

    　 C． Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D． Na+、CO32﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是（　　）

    　 A． K+  NO3﹣ I﹣  H2SO3

    　 B． Na+  Fe3+  NO3﹣  SCN﹣

    　 C． K+  AlO2﹣  CO32﹣  Al3+

    　 D． NH4+  Mg2+  SO42﹣ CH3COOH

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不能发生银镜反应的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列问题：

    （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：  

    （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：   ．

    （3）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：   

    （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：  

    （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：   ．

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