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    某同学探究SO2有关性质。

    （1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现  ▲  性，反应的离子方程式为          ▲      ，生成沉淀的化学式为    ▲    。

    （2）下列不能用来吸收SO2气体的是   ▲  。

    A．KMnO4(aq)  B．过量氨水      C．石灰水        D．盐酸 

    （3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为   ▲  。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．HCl溶液中无OH－

    B．NaOH溶液中无H＋

    C．KCl溶液中既无H＋也无OH－

    D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；

    c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________。

    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    （2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性________________________________________。

    （3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用___________________。

    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置。

    ①CH4　  ②H2　   ③Cl2　    ④CH2===CH2

    （5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    甲

    C

    N2

    S

    Fe

    丙

    CO2

    NO2

    SO3

    Fe(NO3)3

    A．①②          B．②③           C．①④           D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)

    A．由水电离出的[H＋]相等

    B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1

    C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1

    D．两者都促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质

    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

    C．在水中导电的物质一定是电解质

    D．水是极弱的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．升高温度      B．降低压强      C．使用催化剂       D．不断移去NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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