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    10．化学与工农业生产、人类生活都有密切关系，下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    C．高温下杀死H7N9，不属于蛋白质变性
    D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

    分析 A、二氧化硅不导电，不能用于制造太阳能电池板；
    B、根据金属的活泼性判断金属的冶炼方法；
    C、细菌和病毒均属于蛋白质；
    D、根据乙醇的沸点低，易挥发，故可以易被检测，同时乙醇具有还原性，可被K2Cr2C7氧化来分析．

    解答 解：A、用于制造太阳能电池板的是晶体硅，不是 二氧化硅，故A错误；
    B、铝是活泼金属，所以要用电解氧化铝的方法冶炼，故B错误；
    C、细菌和病毒均属于蛋白质，而高温能使蛋白质变性，故C错误；
    D、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，利用了乙醇的挥发性和还原性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了硅与二氧化硅的用途的区别、金属铝的冶炼和乙醇的还原性，难度不大，注意掌握物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    B．热的纯碱溶液用于清洗油污
    C．次氯酸钠常用作消毒剂
    D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的pH试纸上测该溶液的pH值
    B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10%稀盐酸获得的20%浓盐酸
    C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+  Na+  Cl-HCO3-
    C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-  Na+ Cl-K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    C．硫离子的结构示意图：
    D．福尔马林可作食品的保鲜剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：
    （1）N位于元素周期表ds区区，X、Y、Z的电负性最大的为O．
    （2）XZ32-中中心原子杂化方式为sp2．YZ3-的空间构型为平面三角形．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是水分子与乙醇分子中能形成氢键，而硫化氢与乙醇不能形成氢键．
    （4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿．
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．
    （3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3，4-苯并芘，结构简式如图，其分子式为（　　）
    A．C20H12B．C20H34C．C22H12D．C30H36

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为10-4．
    （2）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HB等体积混合后溶液显酸性，则 AOH与HB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-．
    （3）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
    A组：①HCl、②FeCl3、③CH3COONa、④NaCl、⑤Na2CO3
    B组：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3
    （Ⅰ）A组中pH由大到小排列顺序为①＜②＜④＜③＜⑤；（填序号）；
    （Ⅱ）B组中C（NH4+）由大到小排列顺序为④＞③＞①＞②（填序号）；
    （4）实验室配制A组②的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （5）将硫酸铝溶液和B 组②的溶液混合时，可看到的实验现象是溶液出现白色沉淀，同时有气体产生，产生该现象的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式解释原因）．

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