下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液D．将VL0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

D．将VL0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L

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A．分子式为C4H8的烃与丙烷的二氯取代物

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用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

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（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

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将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X、Y分别可能是

A．铝和烧碱溶液 B．钠和氯化铝溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸

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A．钢片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag

B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓

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有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

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300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．