以下是合成芳香族有机高聚物PC的合成路线．已知:ROH+R’OH$→ {△}^{浓硫酸}$ ROR’+H2O完成下列填空:(1)F中官能团的名称羧基.氯原子,写出反应①的反应条件光照,(2)写出反应⑤的化学方程式HOOCCCl(CH3)CH2COOH+3NaOH$→ {△}^{乙醇}$+NaCl+3H2O．(3)写出高聚物P的结构简式．(4)E有多种同分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．以下是合成芳香族有机高聚物PC的合成路线．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{浓硫酸}$ ROR’+H₂O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称羧基、氯原子；写出反应①的反应条件光照；
（2）写出反应⑤的化学方程式HOOCCCl（CH₃）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$

+NaCl+3H₂O．
（3）写出高聚物P的结构简式

．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr₂
（5）写出以分子式为C₅H₈的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$ CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₃COOCH₂CH₃．

分析据C₇H₈经过反应①生成的C₇H₇Cl能够在NaOH溶液中反应可知，C₇H₈为甲苯，甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C₇H₇Cl为，C为苯甲醇，结合已知反应和反应条件可知，D为，D→E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为，据M的分子式可知，F→M发生了消去反应和中和反应，M为，N为，E与N发生加聚反应得到高聚物P，P为，据此分析．

解答解：（1）据F的结构简式可知，F中含有的官能团有羧基、氯原子，反应①的反应条件为光照，故答案为：羧基、氯原子；光照；
（2）F→M发生了消去反应和中和反应，M为，反应的化学方程式为：HOOCCCl（CH₃）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H₂O，故答案为：HOOCCCl（CH₃）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H₂O；
（3）E为，N为，E与N发生加聚反应得到高聚物P，P为，
故答案为：；
（4）E为，其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr₂的物质的结构简式可以是，故答案为：；
（5）用分子式为C₅H₈的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图为CH₂=C（CH₃）CH=CH₂$\stackrel{溴水}{→}$CH₂BrC（CH3）=CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$HOCH₂C（CH₃）=CHCH₂OH$\stackrel{催化氧化}{→}$OHCC（CH₃）=CHCHO$\stackrel{催化氧化}{→}$HOOCC（CH₃）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$F，
故答案为：CH₂=C（CH₃）CH=CH₂$\stackrel{溴水}{→}$CH₂BrC（CH3）=CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$HOCH₂C（CH₃）=CHCH₂OH$\stackrel{催化氧化}{→}$OHCC（CH₃）=CHCHO$\stackrel{催化氧化}{→}$HOOCC（CH₃）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$F．

点评本题考查了有机推断与合成，注意根据有机物的官能团和反应条件分析，解题的关键是据F的结构简式和D的分子式分析判断，题目难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
（1）只含极性键的物质有①．
（2）只含非极性键的物质有④⑨．
（3）只含极性键和非极性键的物质有③．
（4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
（5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
（7）不含化学键的物质有⑧．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．纯碱作为基本化工原料在国民经济中占有重要地位，联合制碱法制得优质纯碱的同时，还可得到副产品氯化铵，且达到充分利用原料的目的，工业流程及相关溶解度曲线如图，请回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化时发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氢铵分解
（2）在NaHCO₃过滤后，将NH₄Cl分离并使用剩余的母液回至制碱系统复用，是联碱法与氨碱法的主要区别，母液循环析出，除加入NaCl固体外，还应采取的措施是通入氨气
（3）不用其他试剂，检验NH₄Cl是否纯净的方法及操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．．

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1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

部分含钒化合物在水中的溶解性如表：

物质	V₂O₅	NH₄VO₃	VOSO₄	（VO₂）₂SO₄
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有VO₂⁺和Al³⁺
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）₃（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过．电池放电时负极的电极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO₂）₂SO₄溶液中钒的含量为10.6g/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄•7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩尔盐	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．

回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）．
A．Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
B．Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
D．2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺．为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1•L^-1KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO^-₄被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL．
滴定时，将KMnO₄溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO₄的质量分数为38%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₂，其中As₂O₂热稳定性差，根据图1写出As₂O₂分解为As₂O₃的热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁，C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₂AsO₂和Na₂AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₅和As₂O₃的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液，As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL，滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．列式计算试样中As₂O₅的质量为0.115．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．

利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体．
I．实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br₂=2AlBr₃．
（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L^-1NaOH溶液：2.0mol•L^-1硫酸
（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤
③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右；
④过滤、洗涤
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸发浓缩；
⑦冷却结晶；
⑧过滤、洗涤、干燥．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）