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下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(    )

A.①②③④                    B.①③④⑤

C.①②④⑤                    D.全部

D


解析:

上述措施均能起到防止或减缓金属腐蚀的作用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

碳的多样性体现了物质世界的多样性.
(1)C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
 

(2)2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔;人类已知的最薄材料--石墨烯.
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①下列说法中,正确的是
 
.(填标号)
A.碳各种单质的晶体类型相同                B.石墨烯含有非极性键
C.从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D.石墨烯具有导电性
②石墨烯中,每个碳原子通过
 
杂化与周围碳原子成键,12g石墨烯含σ键数约为
 

③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一,催化剂可以用金、铜等金属.根据下表数据,铜的第一电离能 (I1) 小于锌的第一电离能,试解释铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能的主要原因
 

电离能/KJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)CO与N2相似,分子中都存在一个共价叁键,CO分子中含
 
个π键.分析下表中的有关数据,说明CO 的化学性质比N2活泼的原因:
 

化学键  C-O  C=O  C≡O
键能/KJ?mol-1  351  803  1071
化学键  N-N  N=N  N≡N
键能/KJ?mol-1  159  418  946

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年学年北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据表中信息回答下列问题。

元素

Si

P

S

Cl

单质与氢气

反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸而化合

 

(1)S在元素周期表中的位置是       

(2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右,        ,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强。

(3)25℃时,以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下:

a.+34.3 kJ·mol-1    b.+9.3 kJ·mol-1   c.−20.6 kJ·mol-1    d.−92.3 kJ·mol-1

请写出固态白磷(P4)与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式      

(4)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。已知硒(Se)是人体必需的微量元素,其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是        (填字母)。

a. 原子半径:Se>S>P             b. 稳定性:H2Se>H2S

c. 因为酸性H2Se<HCl,所以非金属性Se<Cl

d. SeO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

1

氧化性

H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O

2

 

 

3

 

 

 

 

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