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    已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为： 2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是

    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

    B

    【解析】

    试题分析：A、电池放电时，Li+向正极移动，错误；B、锂硫电池充电时，锂电极得电子，发生还原反应，正确；C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误；D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，错误。

    考点：考查电化学原理的应用、化学电源。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

    根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

    B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

    D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。

    【反应原理】

    【实验装置】

    【实验步骤】

    1．加热反应：向反应装置中加入32 mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。

    2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。

    3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。

    回答下列问题：

    （1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。

    （2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 （填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为 和 （填图中的字母）。

    （3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。

    （4）采用减压蒸馏的原因是 。

    （5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。

    A．10％ B．22％ C．19％ D．40％

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

    B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

    C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

    D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共13分）I（7分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。

    a．KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。

    II（6分）燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。

    （4）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

    写出该燃料电池的正极反应式

    （5）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为：

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

    A．平衡常数不变 B．BaO量不变

    C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是

    A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1

    C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高二上学期月考化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    下列化学反应属于取代反应的是

    A．油脂的皂化反应 B．在光照条件下，甲烷与氯气的反应

    C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

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