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    【题目】碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是（ ）

    A.C60是一种新型的化合物

    B.C60和石墨都是碳的同分异构体

    C.C60中含有非极性键，是原子晶体

    D.C60相对分子质量为720

    【答案】D

    【解析】

    A.C60是碳元素组成的单质，不是化合物，故A错误；

    B.C60和石墨都是碳组成是，是不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

    C.C60是碳原子和碳原子通过共价键形成的分子，含有非极性键，属于分子晶体，故C错误；

    D.C60相对分子质量为12×60=720，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

    (1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________；

    (2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    (3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

    (4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：

    （1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。

    ①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。

    ②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：

    ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

    ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

    四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。

    （2）25℃时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3H2O

    电离常数

    Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

    Kb=2.0×10-5

    ①判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。

    ②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。

    ③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

    A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. NH4 NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是 （ ）

    A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

    C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

    某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

    （1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

    （2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

    （4）F装置所起的作用______．

    Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

    （1）在原溶液中一定存在的离子有______；

    （2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种兴奋剂的结构简式如图：下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

    A. 该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

    B. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

    C. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

    ②c＝

    ③w＝×100%

    ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

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