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    (8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    (1)写出化学式：A________，B________，J________。
    (2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
    (3)反应④的化学方程式为：______________________________。
    (4)写出离子方程式：
    反应②_______________________________________________；
    反应⑤________________________________________________。
    (5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
    反应①的热化学方程式                                               。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    请填写以下空白：
    （1）A的化学式             B的电子式                。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    D＋G→ H                              。
    B+镁 → E + F                                。
    （3）写出A + NaOH →D的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)（一）按要求作答：
    （1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：             。
    （2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为                。
    （二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    化合物中各元素原子个数比
    		A和C 1∶1
    		B和A 1∶2
    		D和E 1∶3
    		B和E 1∶4
    （1）E－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（   ）
    A．136B．50 C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是
    A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多
    B．原子半径：A<B
    C．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2
    D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
    元素编号
    		元素性质或结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		元素最高正价是+7价
    Y
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z
    		单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
    A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
    B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
    C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
    D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是        
    （2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是                        
    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为          
    （4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为         

    （5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是     （用NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

    试回答下列问题：
    （1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
    a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为                  。
    b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为       mol。
    （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
    （3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能实现下列物质间直接转化的元素是
    A．硅B．硫C．铜D．铁

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