Question

9．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；
②量取一定体积的浓硫酸；
③稀释；
④冷却，转移，洗涤，摇匀；
⑤定容，摇匀；
⑥转入试剂瓶，贴标签．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是8.2mL，量取浓硫酸所用量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
a．10mL  b．50mL  c．100mL  d．200mL  e．500mL  f．1000mL
（2）第③步实验的操作步骤是稀释．
（3）如图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没有用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填编号，下同），对配制结果没有影响的是a．
a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
c．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
（5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的导电性变化如图2所示，则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

Answer 1

分析 （1）求出浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来分析；然后根据所需的浓硫酸的体积来选取量筒的规格；容量瓶只有一条刻度线，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序，来分析第③步实验的操作步骤；
（3）为防止溶液溅出，在移液时应用玻璃棒引流；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）当加入的硫酸能将Ba（OH）₂恰好完全中和时，溶液的导电性最差，据此分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.3mol/L×500mL，解得V=8.2mL；
选择量筒时，应根据大而近的原则来选择，根据所需的浓硫酸的体积可知应选取量筒的规格为10mL，故选a；
容量瓶只有一条刻度线，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制500ml溶液应选择500mL容量瓶，故选e．
故答案为：8.2；a；e；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序可知，第③步实验操作为稀释，故答案为：稀释；
（3）为防止溶液溅出，在移液时应用玻璃棒引流，故答案为：没有用玻璃棒引流；
（4）a．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低；
c．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低；
d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，会导致浓硫酸吸水，浓度偏低，则所量取的浓硫酸中硫酸溶质的量会偏小，导致所配溶液的浓度偏低；
e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高．
故答案为：e；a；
（5）当加入的硫酸能将Ba（OH）₂恰好完全中和时，溶液的导电性最差，而此时加入的硫酸的体积为5mL，设Ba（OH）₂溶液的浓度为Xmol/L，根据反应可知：
           Ba（OH）₂ +H₂SO₄ =BaSO₄ +2H₂O
              1            1
         20mL×Xmol/L   0.3mol/L×5mL
可知：$\frac{1}{20X}=\frac{1}{0.3×5}$
解得：X=0.075mol/L，
故答案为：0.075．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．