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将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是

[  ]

A.

a=b

B.

a>b

C.

a<b

D.

无法确定

答案:A
解析:

Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时,生成等质量的NaOH,耗去了等质量的水,剩余水的质量相等,所以溶液的质量分数相等.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?梅州模拟)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图1:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称:
萃取
萃取
;操作②名称是:
分液
分液

操作③的名称是:
蒸馏
蒸馏

操作④需要的玻璃仪器有:
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯

(2)参照图2溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
冷水
冷水
(选填:“热水”,“冷水”)洗涤固体
B
B
(选填“A”或“B”).
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式 BaCO3 BaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【设计除杂过程】

(i)若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是
更换滤纸,重新过滤
更换滤纸,重新过滤

(ii)混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
.(填化学式)
【检验除杂效果】
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入
KOH
KOH
溶液(填化学式),如果没有沉淀生成,则Mg2+已除尽.
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入某溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽,效果最好的是
B
B
(填字母).
A.Na2 CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【获取纯净氯化钾】
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是
加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-

(ⅴ)将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到
出现较多晶体,剩余较少水时
出现较多晶体,剩余较少水时
时(填现象),停止加热.
【问题讨论】
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,其目的是
使沉淀颗粒增大,便于过滤
使沉淀颗粒增大,便于过滤
,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L

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科目:高中化学 来源:梅州模拟 题型:问答题

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图1:

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请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称:______;操作②名称是:______;
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操作③的名称是:______;
操作④需要的玻璃仪器有:______.
(2)参照图2溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______(选填:“热水”,“冷水”)洗涤固体______(选填“A”或“B”).
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式 BaCO3 BaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【设计除杂过程】

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(i)若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是______,
(ii)混合液A的主要成分是______.(填化学式)
【检验除杂效果】
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入______溶液(填化学式),如果没有沉淀生成,则Mg2+已除尽.
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入某溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽,效果最好的是______(填字母).
A.Na2 CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【获取纯净氯化钾】
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是______.
(ⅴ)将溶液C倒入______(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到______时(填现象),停止加热.
【问题讨论】
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,其目的是______,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为______.

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科目:高中化学 来源:2009年广东省梅州中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图1:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称:______;操作②名称是:______;
操作③的名称是:______;
操作④需要的玻璃仪器有:______.
(2)参照图2溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______(选填:“热水”,“冷水”)洗涤固体______(选填“A”或“B”).
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【设计除杂过程】

(i)若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是______,
(ii)混合液A的主要成分是______.(填化学式)
【检验除杂效果】
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入______溶液(填化学式),如果没有沉淀生成,则Mg2+已除尽.
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入某溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽,效果最好的是______(填字母).
A.Na2 CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【获取纯净氯化钾】
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是______.
(ⅴ)将溶液C倒入______(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到______时(填现象),停止加热.
【问题讨论】
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,其目的是______,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为______.

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科目:高中化学 来源:2009年广东省梅州市高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图1:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称:______;操作②名称是:______;
操作③的名称是:______;
操作④需要的玻璃仪器有:______.
(2)参照图2溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______(选填:“热水”,“冷水”)洗涤固体______(选填“A”或“B”).
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【设计除杂过程】

(i)若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是______,
(ii)混合液A的主要成分是______.(填化学式)
【检验除杂效果】
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入______溶液(填化学式),如果没有沉淀生成,则Mg2+已除尽.
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入某溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽,效果最好的是______(填字母).
A.Na2 CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【获取纯净氯化钾】
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是______.
(ⅴ)将溶液C倒入______(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到______时(填现象),停止加热.
【问题讨论】
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,其目的是______,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为______.

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