分析 (1)金属性强弱的判断方法有:金属之间的置换反应、金属与酸反应的难易程度、金属对应氧化物的水化物碱性强弱等;
(2)中性或弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀;
(3)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,得到的固体是氧化铜,氧化铜中铜的质量分数就等于合金中Cu的质量分数;
(4)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(5)A.易失电子的金属作负极;
B.原电池加快负极金属的腐蚀;
C.转移电子相等,生成氢气的物质的量相等;
D.若加入的是20mL 1mol/L的盐酸,则镁失电子生成氢气.
解答 解:(1)A.Al的导电性、导热性比Fe更好,不能说明Al、Fe失电子难易程度,所以不能说明Al的金属性大于Fe,故A错误;
B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液,不能说明Al、Fe失电子难易程度,不能说明Al的金属性大于Fe,故B错误;
C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸溶液中,Al片产生氢气更多,金属的活动性与失电子多少无关,所以不能说明 Al的活动性大于Fe,故C错误;
D.在野外利用铝热剂焊接铁轨,铝置换出铁,说明铝的还原性大于铁,所以铝的活动性大于铁,故D正确;
故选D;
(2)钢铁在海水中发生吸热反应,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:吸氧腐蚀;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后,加入过量NaOH,过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体,得到的固体是氧化铜,氧化铜中铜的质量分数就等于合金中Cu的质量分数,所以合金中铜的质量分数=$\frac{64}{64+16}$×100%=80%,故答案为:80%;
(4)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(5)A.该装置中,Mg作正极,Al作负极,故错误;
B.原电池加快负极金属的腐蚀,所以该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快,故正确;
C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢),转移电子相等,所以生成的氢气中D与H物质的量之比为1:1,故错误;
D.Al和NaOH反应生成氢气的物质的量=$\frac{1mol/L×0.02L}{2}$=0.03mol,若加入的是20mL 1mol/L的盐酸,镁、铝和稀盐酸反应时,稀盐酸不足量,根据H原子守恒得n(H2)=$\frac{1}{2}$×n(HCl)=$\frac{1}{2}$×1mol/L×0.02L=0.01mol,所以放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$,故正确;
故选BD.
点评 本题考查原电池原理、物质的性质、质量分数有关计算、金属活动性强弱判断等知识点,综合性较强,明确物质的性质、基本理论、物质之间的关系等知识点即可解答,注意金属的金属性强弱与失电子难易程度有关,与失电子多少无关,知道氧化铝、氢氧化铝的两性,题目难度不大.
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A. | 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA | |
B. | 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O | |
C. | 常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存 | |
D. | 葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存 |
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A. | 重结晶法提纯苯甲酸时,为了析出更多晶体,热滤液要用冰盐水充分冷却 | |
B. | 自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe,有游离态的S、O | |
C. | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中不可能形成胶体 | |
D. | 硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅 |
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