以Na.H.O.C.S.N中任两种或三种元素组成合适的物质.分别填在下列②.③.⑥后面．(1)物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl② ③ ④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥ ⑦CO2⑧Na2O(2)写出下列反应的离子方程式:a.⑤转化为③的化学方程式．b.⑦转化为⑤的离子方程式．(3)实验室制备⑦常用和反应.该反应的离子方程式是．检验该气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列②、③、⑥后面．
（1）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③ ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥	⑦CO₂ ⑧Na₂O

（2）写出下列反应的离子方程式：
a、⑤转化为③的化学方程式

．
b、⑦转化为⑤的离子方程式

．
（3）实验室制备⑦常用

和

反应，该反应的离子方程式是

．检验该气体的方法是

．

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊分析．

解答： 解：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H₂SO₄或H₂CO₃或HNO₃或H₂S；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na₂SO₄，氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
故答案为：H₂SO₄或H₂CO₃或HNO₃或H₂S；NaOH；Na₂SO₄；
（2）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO₃；稀盐酸；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO₂．

点评：本题考查物质的分类、电离方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．

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化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol．在该温度时，取1molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是

．
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：

、

．
（3）设备B的名称

，其中m和n是两个通水口，入水口是

（填“m”或“n”），
不宜从相反方向通水的原因

．
（4）设备C的作用是

．
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是

；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是

．

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按要求填空
（1）下列物质中：①NaCl　②BaSO₄　③冰醋酸　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃?H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨NH₃　⑩熔融的Na₂O₂?NaOH，其中属于强电解质的有

；属于非电解质的有：

；能导电的有：

（填序号）
（2）有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸，当pH相同、体积相同时，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序为

，与足量相同的锌粉刚开始反应，刚开始瞬间反应的速率由快到慢的顺序是

，（用a、b、c回答）．
（3）H₂S的电离方程式：

（4）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（5）用pH试纸测偏铝酸钠溶液的pH为9，用离子方程式表示偏铝酸钠溶液呈碱性的原因：

（6）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：

．

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下列说法正确的是（　　）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

B、SO₃溶于水后所得溶液能导电，所以SO₃是电解质

C、NO₂能与NaOH溶液反应，所以NO₂是酸性氧化物

D、SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同

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N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A、7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A

B、标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C、1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D、0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

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（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
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C．O₂、Fe、Cu、Zn D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A

；B

；C

；D

（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、渗析
①除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃

②从碘水中提取碘

③除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液

④分离植物油和水

．

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CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH₄	CO₂	CO	H₂
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=

②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ?mol^-1
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（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是

③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是

．

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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能

（填“增大”或“减小”或“不变”），活化分子的百分数

（填“增大”或“减小”或“不变”），因此反应速率

，（填“增大”或“减小”或“不变”），改变的条件是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化过程属于还原反应的是（　　）

A、H⁺→H₂O

B、Na→Na⁺

C、CO→CO₂

D、Fe³⁺→Fe²⁺

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