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    10．下列说法或判断正确的是（　　）
    A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
    B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
    C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

    分析 A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
    B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子；
    C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关；
    D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比．

    解答 解：A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，配制一定物质的量浓度溶液时，需要先将药品在烧杯中稀释或溶解，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中配制溶液，故A错误；
    B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子和水生成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
    C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误；
    D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电能力大于醋酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及仪器的使用、电解质的电离、氧化性强弱比较、溶液导电能力影响因素等知识点，易错选项是CD，溶液导电能力与离子浓度成正比与电解质强弱无关，氧化剂的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

    已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
    （1）C2H4的电子式：；石油工业上获得C2H4的操作名称为：石油裂解
    （2）反应①的反应类型：加成反应；DMC的结构简式为：
    （3）有关X，下列说法正确的是A
    A．X的分子式为C2H6O2
    B．X与甘油互为同系物
    C．X能发生氧化、还原、取代、缩聚等反应
    D．1mol X 能与足量的金属钠反应放出22.4L的H2
    （4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
    （5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    时间/min

    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ①当溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．
    ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1～100 nm．
    ③下列叙述错误的是B．
    A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．
    B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）
    C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
    D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）、N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
    （2）、氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.5mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L  则从反应开始到平衡时，v（N2）为0.01 mol/（L•min）
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AF
    A．容器内的总压强不再随时间而变化
    B．混合气体的密度不再随时间变化
    C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键生成
    D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
    F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是CD
    A．充入N2   B．升高温度    C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
    ⑤若保持容器体积不变，下列图象正确的是bd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（　　）
    A．HC的电离度最大
    B．HA溶液酸性最强
    C．HC溶液酸性最强
    D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

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