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    17．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制
    C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14-a

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，如果a＞7，说明水电离程度减小，水的电离受抑制，溶质可能是酸或碱；如果a＜7，说明水电离程度增大，促进水电离，溶质可能是含有弱离子的盐．

    解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，如果a＞7，说明水电离程度减小，水的电离受抑制，溶质可能是酸或碱；如果a＜7，说明水电离程度增大，促进水电离，溶质可能是含有弱离子的盐，该溶液的pH可能为a或14-a，
    故选B．

    点评 本题以溶液的pH计算为载体考查水的电离，为高频考点，明确酸碱盐对水电离影响原理是解本题关键，难点是判断溶液pH的计算，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．
    查阅资料：实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．

    回答下列问题：
    （1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．
    （2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
    （3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
    （4）C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是B （填字母）．
    A．NaOH溶液    B．Ba（OH）2溶液       C．BaCl2溶液      D．品红溶液
    （5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．
    （6）经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
    a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
    （4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH4Cl=NH4++Cl-B．NaHSO4=Na++HSO42-
    C．H2CO3=2H++CO32-D．CH3COOH→CH3++COOH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
    （1）NH4Cl：，离子键，共价键；
    （2）NaOH：，离子键，共价键；
    （3）H2O2：；共价键；
    （4）Na2O2：，共价键，离子键．
    （5）CO2：；共价键；
    （6）CCl4：；共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人
    （1）今年9月以来北京地区发生严重雾霾天气，其中9月28日，各种污染物的污染指数为：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入颗粒物162，则该地区的空气污染指数为162，首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量等级为轻度污染．
    （2）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和N2（填化学式）．
    （3）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的Al（OH）3（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    （4）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．（请写出其总反应方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-
    D．N2的电子式：

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