[题目]下列有关说法中不正确的是( )A.工业上可利用海水制取镁B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C.工业上可通过铝土矿获得铝D.工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关说法中不正确的是(　　)

A.工业上可利用海水制取镁

B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径

C.工业上可通过铝土矿获得铝

D.工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

【答案】D

【解析】

A．海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；

B．海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；

C．铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；

D．CO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，故D错误；

故选：D。

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【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋阳离子与Dn-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）B－的电子排布式为______________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化。

（2）C的氢化物的空间构型为________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的电负性____D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。

（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为_________________。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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A. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

B. 该反应的ΔH＞0

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【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

pH＝2的

H2SO4

连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

Ⅱ

pH＝2的

H2SO4

连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；

乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH＝2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH＝2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
V	pH＝12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。

②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

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A. 这五种元素均为主族元素

B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

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【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）图中③实验操作的名称是__________________；

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、从海水中提取蒸馏水：____________，

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c、分离碳酸钙和水：________________，

d、分离植物油和水：________________；

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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【相关资料】

①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－两种形式存在。

②Cu2＋可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2＋在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

③[Fe(CN)6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越稳定，越难被氧化。

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2＋的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	________	7	60	______	______	10