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    【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

    （2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）

    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

    2 min

    4 min

    6 min

    CO

    0.07

    0.05

    0.05

    H2

    x

    0.10

    0.10

    CH3OH

    0.03

    0.05

    0.05

    ①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    ②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

    （4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

    【答案】－94 kJmol-1 原料循环使用，使用催化剂，及时将甲醇液化分离，控制合适温度，高压 100 CH3OH－6e－+ H2O= CO2↑+6 H+ CH3OH+ H2O CO2↑+3H2↑

    【解析】

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，则①CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H=－283kJmol-1，②H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H=－286kJmol-1③CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1，①+②2-③：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H=－94 kJmol-1。答案：－94 kJmol-1。

    （2）由CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H=－94 kJmol-1可知提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量，需要采取的措施是：原料循环使用，使用催化剂，及时将甲醇液化分离，控制合适温度，高压。答案：原料循环使用，使用催化剂，及时将甲醇液化分离，控制合适温度，高压。

    （3）①根据图表可知4min时CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡，此时各物质的浓度为：c(CO)= 0.05 mol·L-1, c(H2)= 0.10 mol·L-1, c(CH3OH )=0.05 mol·L-1,所以该反应的平衡常数K= c(CH3OH )/ c(CO) c2(H2)= 0.05/0.050.10)2=100。

    ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

    初始浓度（mol·L-1） x y 0

    变化浓度（mol·L-1） 0.05 0.10 0.05

    平衡浓度（mol·L-1） 0.05 0.10 0.05

    所以x=0.10 mol·L-1, y=0.20 mol·L-1即c(H2)初始=0.20 mol·L-1，平衡浓度为c(H2)平衡=0.10 mol·L-1，反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线为

    。

    （4）利用电解甲醇水溶液的装置图 由CH3OHCO2知C元素的化合价升高，失电子，做阳极，则阳极电极反应方程式为：CH3OH－6e－+ H2O= CO2↑+6 H+ ；阴极是H2OH2发生了还原反应，所以电解的总反应化学方程式CH3OH+H2O CO2↑+3H2↑。答案：CH3OH－6e－+ H2O= CO2↑+6 H+；CH3OH+ H2O CO2↑+3H2↑。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

    选项

    实验

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    B

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸

    在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解成了NO2

    C

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    D

    SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    得到的沉淀只有BaSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应为吸热反应

    B. 升高温度，利于A的转化率增大

    C. 加入催化剂时，可以降低反应热

    D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

    A.工艺中天然海水显酸性

    B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

    C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

    D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

    B. 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

    C. D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

    D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

    反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

    2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

    设计的合成路线为：

    相关信息如下：

    葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1

    实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备

    葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是___________，图3中a装置的名称____________。

    （2）30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_________________________________。

    （3）操作A是______________，物质B是________________。

    （4）抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先___________________，然后____________________。

    （5）三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是_______。

    A 无水乙醇 B 饱和NaCl溶液 C 70％乙醇水溶液 D 滤液

    （6）下列说法正确的是________。

    A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便

    B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率

    C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液

    D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO2不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；

    （1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。

    A将SO2氧化成SO3，增强酸性

    B稀释ClO2以防止爆炸

    C将NaClO3氧化成ClO2

    （2）提高“ClO2发生器”反应速率的措施有___。

    （3）吸收塔内反应的离子方程式为___。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。

    （5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

    a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

    b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

    ①达到滴定终点时的现象为___。

    ②该样品中NaClO2的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（ ）

    A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C.反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

    D.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

    A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

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