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    【题目】珍珠的主要成分是碳酸钙和水,其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中的。从分散系的组成分析，珍珠属于

    A.溶液B.液溶胶C.浊液D.固溶胶

    【答案】D

    【解析】

    珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m-10-9m之间)分散在固体碳酸钙中形成的分散系，属于胶体，为固溶胶，故选D。

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    【题目】下列电离方程式，书写正确的是

    A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl3-

    C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

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    【题目】NaOH溶液导电的原因是含有（　　）
    A.自由移动的分子
    B.自由移动的离子
    C.自由移动的电子
    D.自由移动的原子

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    【题目】已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B单质，A2On2﹣则被还原为A3+ ， 又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（　　）
    A.4
    B.5
    C.6
    D.7

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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A.HNO3
    B.Cl2
    C.SO2
    D.Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（　　）
    A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
    C.Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
    D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般检验SO42﹣的试剂是（　　）
    A.BaCl2、稀硝酸
    B.AgNO3、稀硝酸
    C.稀盐酸、BaCl2
    D.AgNO3、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题：

    （1）物质a是_________，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是_________。若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且作为细胞内最理想的储能物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是______________。

    （2）物质b是____________，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为____________。

    （3）物质c在人体细胞中共有_______种，分子中___________的不同决定了c的种类不同。

    （4）物质d是____________，d和__________、维生素D都属于固醇类物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

    主反应：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

    副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

    回答下列问题：

    （1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

    物质

    曱烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/kJ·mol-1

    -75

    -85

    52

    20

    -125

    -132

    ①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。

    ②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______（填代号）。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

    C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

    ②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是________________。

    （3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

    A．平衡常数降低 B．活化能降低

    C．催化剂活性降低 D．副产物增多

    （4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

    ①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。

    ②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

    （5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

    （6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

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