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    8．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

    分析 A．二氧化氯具有强的氧化性；
    B．依据液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用解答；
    C．汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质，是硫的氧化性；
    D．二氧化硅为光导纤维主要原料．

    解答 解：A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故B正确；
    C．汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质，是硫的氧化性，而不是还原性，故C错误；
    D．二氧化硅为光导纤维主要原料，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，涉及二氧化硫、液氨、硅、二氧化硅性质和用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（　　）
    A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→b
    C．c极发生氧化反应   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答下列问题：
    某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
    2CrO42-黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．
    ②能说明该反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
    b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
    ③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3   ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧．
    （2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    ①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
    ③MnO4-+e═MnO42-（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的溶液酸碱性有关．
    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
    b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
    ①写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
    ③反应中转移电子数目0.003mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．乙炔的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl反应中化学能只转变为热能
    C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
    D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量．
    c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol
    0＜c≤a①②
    a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
    $\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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