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    6．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（　　）
    A．烯烃B．炔烃C．烷烃D．芳香烃

    分析 化学变化中，变化前后原子种类、个数不变，根据原子守恒确定生成物．

    解答 解：CO2与H2在一定条件下以1：3混合反应生成化工原料和水，假设CO2和H2的物质的量分别是1mol、3mol，则CO2和H2的混合物中C、H、O原子的物质的量分别是1mol、6mol、2mol，
    根据O原子守恒得水的物质的量是2mol，水中含有H原子的物质的量为4mol，所以化工原料中碳原子的物质的量是1mol，氢原子的物质的量是2mol，所以化工原料的最简式为CH2，符合烯烃的最简式，
    故选A．

    点评 本题主要考查物质的确定，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知一种c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（　　）种．
    A．2B．4C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．咖啡酸（如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别是对内脏的止血效果较好．下列关于咖啡酸的说法正确的是（　　）
    A．咖啡酸的分子式为C9H5O4
    B．咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基
    C．1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（　　）
    A．一滴香：B．芬必得：
    C．维生素B5：D．扑热息痛：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（　　）
    A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大
    C．导电能力减弱D．c（OH-） 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题．
    （1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2？C
    A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
    （2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？
    （3）碘单质遇淀粉会变蓝．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸．这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？

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